酸性：1.硅酸<磷酸<硫酸<高氯酸 2.氟化氢<氯化氢<溴化氢<碘化氢

1.与他们的非金属性有关

2.与他们束缚氢离子的能力有关

同周期元素，核电荷数依次增加，非金属性依次增强，所以其最高价的氧化物的水化物的酸性亦依次增强。

同主族元素，随核电荷数依次增加，电子层数依次增多，原子半径依次增大，其金属性依次增强，氢化物的稳定性依次减弱且它们在水中对氢离子的束缚能力也依次减弱。

酸溶液的酸性是由溶液中氢离子的浓度决定的，但是氢离子的电离程度是由该种物质的酸根离子对氢离子的叔父能力（化学键）决定的。

1、硅磷硫氯都是第四周期元素，且核电荷数依次增大，吸引电子的能力依次增大，所以它们非金属性依次增强，它们的最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的酸性依次增强。
2、氟氯溴碘都是第七主族元素，且电子层数依次增多，原子半径依次增大，吸引电子的能力依次减弱，所以，它们非金属性依次减弱，氢化物的稳定性也依次减弱。

这个要求记的